蘇教版化學必修1 3-1 從鋁土礦到鋁合金
第三課時 鋁及鋁合金 說課設計
福建省莆田第二中學 陳雪娟
一、教材與學情分析
1、教材中的地位和作用：
鋁是地殼中含量最多的金屬元素，而且鋁及鋁合金是當今社會使用非常廣泛的金屬材料，本節課重點介紹鋁的性質，指導著它在生產生活中的應用，是安排在學習了非金屬氯、溴、碘和金屬鈉、鎂的性質之后，這樣的安排起到了承前啟后的作用，不僅使學生了解鈉、鎂、鋁的金屬活動性的差異，也為后面元素周期律的學習奠定基礎
2、教材的主要內容和特點：
高中化學新課程標準要求：知道鋁的性質及其應用
而教材中從：⑴、鋁比鐵活潑，但在空氣中卻不像鐵那樣易被腐蝕作為切入點，引導學生思考鋁為什么不容易被腐蝕
⑵、通過聯系生活、生產等歸納物理性質,以及通過學生實驗探究學習鋁的化學性質
⑶、教材中還提供了大量圖片，培養學生從直觀角度認識鋁的性質和應用
3、學情分析
知能儲備：學生對鋁有了一些感性的認識、學習了一些元素及其化合物的性質；并具備了一定的實驗探究能力
認知方式：學習化學時間較短，程度較淺對物質性質的認識主要停留在宏觀表象階段；初步從微觀結構認知物質性質
學習方式: 主要是被動接受式的學習方式,不利于學習的興趣性和積極性；
新課程理念倡導探究式的學習方式，無疑會對學生今后的學習打下良好的基礎
二、教學目標與重難點
1、教學目標
知識與技能：了解鋁的物理性質和應用
理解鋁的化學性質
過程與方法：經歷對鋁的化學性質的實驗探究活動，
培養學生動手操作能力和觀察、比較分析能力
情感態度與價值觀：通過小組共同完成實驗，培養學生主動參與交流、團隊合作精神。并能利用化學知識解答生活中的常識性問題，提高學生學習化學的興趣。
2、重點、難點：
重點：鋁的化學性質及其應用
難點：鋁與強堿溶液的反應及其化學方程式的書寫
三、教法與學法分析
教法：從日常生活中的鋁展開，然后通過創設情境，提出問題，實驗探究等，使學生認識鋁的性質，并會運用所學的知識解釋生產生活中的一些化學現象接近了化學與生活的距離。
學法：學生根據老師的引導通過動手實驗，觀察現象對比討論歸納出鋁的性質，培養了學生分析問題的能力
四：教學過程設計：
1、激發興趣 引入課題→學習鋁的物理性質及應用
2、分析結構 推測性質→推測鋁比較活潑，具有較強的還原性
3.創設情境 提出問題→學習鋁和氧氣反應
提出問題：鋁比鐵活潑。但是鋁為什么不像鐵那么容易被空氣腐蝕？
引導同學們回顧初中學習過的金屬活動順序，思考問題。
探究實驗：（P67觀察與思考）
取一塊鋁片，觀察其表面的顏色。將鋁片部分浸入4 mol/l氫氧化鈉溶液中，靜置一段時間后取出，觀察顏色變化。
4、提出問題 實驗探究→學習鋁和酸、強堿反應及鈍化
提出問題：（1）、前面學習過鈉鎂能與稀鹽酸、稀硫酸反應，鋁是否也可以呢？
(2)、鋁桶能否盛放濃硝酸、濃硫酸？為什么？
(3)、鋁制品能否用來盛裝堿性溶液？如何通過實驗驗證？
學生分組實驗：(1)、Al片打磨后浸入6 mol/L的鹽酸中，觀察現象。
(2)、Al片打磨后分別浸入濃硝酸、濃硫酸中，觀察現象。
(3)、Al片打磨后浸入6 mol/L的NaOH溶液中，觀察現象。
5、演示實驗 學以致用→學習鋁和氧化物的反應（鋁熱反應）
高溫
2Al + Fe2O3 == 2Fe + Al2O3
最后組織引導學生歸納鋁的性質及其應用，并做鞏固練習及布置作業
6.主板書設計
3-1鋁及鋁合金
一、鋁的物性及應用
二、鋁的化學性質：
1、與非金屬單質反應： 4Al+3O2=2Al2O3
2、與酸反應： 2Al+3H2SO4=2Al2(SO4)3+3H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
3、鈍化：常溫下，鋁與濃硫酸，濃硝酸發生“鈍化”現象。
4、與強堿反應： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+ 3H2↑
2Al+2H2O+2OH－ = 2AlO2－ +3H2↑
5、與氧化物反應：鋁熱反應
高溫
2Al + Fe2O3 == 2Fe + Al2O3
五．教學總結
在本節教學過程中始終貫穿著兩條主線
生活線 知識線
生產生活中的鋁 鋁的物理性質
鋁不易被腐蝕 鋁與氧氣反應
鋁槽車裝運濃硫酸濃硝酸 鋁與酸反應，鈍化
鋁制品的正確使用 鋁與強堿反應
焊接鋼軌 鋁與氧化物的反應
定向爆破 （鋁熱反應）
六．教學反思
“從生活走進化學，讓化學走向社會”
將化學學習放眼生活，用生活的眼光看化學。