高中化學教案：高一化學《物質的量[第一課時]》教案模板(2)

投影：課堂練習

1.判斷下列說法是否正確，并說明理由。

　　（1）1mol氧
　　（2）0.25molCO₂。

　　（3）摩爾是7個基本物理量之一。
　　（4）1mol是6.02×10²³個微粒的粒子集合體。
　　（5）0.5molH₂含有3.01×10²³個氫原子。
（6）3molNH₃中含有3molN原子，9molH原子。

答案：
　　（1）錯誤。沒有指明微粒的種類。改成1molO，1molO₂，都是正確的。因此使用摩爾作單位時，所指粒子必須十分明確，且粒子的種類用化學式表示。
　　（2）正確。
　　（3）錯誤。物質的量是基本物理量之一。摩爾只是它的單位，不能把二者混為一談。
　　（4）錯誤。6.02×10²³是阿伏加德羅常數的近似值。二者不能簡單等同。
　　（5）錯誤。0.5molH₂含有0.5×2＝1molH原子，6.02×10²³×1＝6.02×10²³個。
　　（6）正確。3molNH₃中含有3×1＝3 mol N原子，3×3＝9molH原子。

投影：課堂練習

2.填空

　　（1）1molO中約含有___________個O；

　　（2）3molH₂SO₄中約含有__________個H₂SO₄，可電離出_________molH^＋

　　（3）4molO₂含有____________molO原子，___________mol質子

　　（4）10molNa⁺中約含有___________個Na^＋

答案：（1）6.02×10²³  （2）3×6.02×10²³，6mol  （3） 8mol，8×8＝64mol（因為1molO原子中含有8mol質子） （4）10×6.02×10²³   （5）2mol

討論：通過上述練習同學們可以自己總結出物質的量、微粒個數和阿伏加德羅常數三者之間的關系。

板書：4.物質的量（n）微粒個數（N）和阿伏加德羅常數（N_A）三者之間的關系。

小結：摩爾是物質的量的單位，1mol任何粒子的粒子數是阿伏加德羅常數，約為6.02×10²³。物質的量與粒子個數之間的關系：  

作業：教材P₄₈一、二

板書設計

第三章 物質的量

第一節 物質的量

一、物質的量

　　1.意義：表示構成物質的微觀粒子多少的物理量。它表示一定數目粒子的集合體。

　　2.符號：n

二、單位――摩爾

　　1.摩爾：物質的量的單位。符號：mol

　　2. 阿伏加德羅常數：0.012kg¹²C所含的碳原子數，符號：N_A，近似值6.02×10²³mol^－1。

　　　1mol任何粒子含有阿伏加德羅常數個微粒。

　　3.使用范圍：微觀粒子

　　4.物質的量（n）微粒個數（N）和阿伏加德羅常數（N_A）三者之間的關系。

探究活動

阿伏加德羅常數的測定與原理

　阿伏加德羅常數的符號是NA,單位是每摩（mol^-1），數值是

      NA = (6.0221376±0.0000036)×10²³ /mol

　　阿伏加德羅常數由實驗測定。它的測定精確度隨著實驗技術的發展而不斷提高。測定方法有電化學當量法、布朗運動法、油滴法、X射線衍射法、黑體輻射法、光散射法等。這些方法的理論依據不同，但測定結果幾乎一樣，可見阿伏加德羅常數是客觀存在的重要常數。例如：用含Ag⁺的溶液電解析出1mol的銀，需要通過96485.3C（庫侖）的電量。已知每個電子的電荷是1.60217733×10^-19C,則